Сульфамінова кислота, упаковка 25кг

ШАНОВНІ ПОКУПЦІ!!!    УВАГА!!!

До дзвінка менеджера та узгодження наявності, фасування та всіх характеристик товару онлайн-оплату (Пром-Оплату) НЕ ЗДІЙСНЮЙТЕ!!!

Сульфамінова кислота (інші назви: аміносульфонова кислота, кислота амідосерна, моноамід сірчаної кислоти) – це речовина, що є безколірними кристалами ромбічної форми. Формула даного з'єднання така: NH2SO2OH (або NH2SO3H).

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМІНОСУЛЬФОНОВОЇ КИСЛОТИ
1. Дана речовина існує у вигляді безбарвних кристалів, які мають форму ромба. Сингонія ромбічна: b=0,8025 нм, a=0,8037 нм, z=8, c=0,9237 нм. У вигляді цвіттер-іону існує у кристалічному стані.

2. Сульфамінова кислота має наступну молекулярну масу: 97,098 а. Температура плавлення становить 205 градусів, розкладання – 260 градусів за Цельсієм.

3. Розчинність в ацетоні за 25 градусів становить 0,04; у воді за 20 градусів 17,57, за 40 градусів 22,77 і за 80 градусів – 32,01; у діетиловому спирті при 25 °C 0,01; у формаміді при 25 градусах 0,18; у метанолі при 25 градусах 0,4.

4. Має щільність 2,126 г на сантиметр3.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТИ СУЛЬФАМІНОВОЇ
1. При нагріванні до 260 градусів вона розкладається на SO2 (оксид сірки ll), SO3 (оксид сірки lll), N2 (азот) та Н2О (вода). Ось так виглядає ця реакція:

NH2SO2OH = SO2 (осери оксид ll) + SO3 (сірки оксид lll) + N2 (азот, що виділяється у вигляді газу) + Н2О (вода).

2. При кімнатній температурі ця речовина практично не піддається гідролізу. Але за дуже високих температур гідролізується до NH4HSO4. Причому в кислому середовищі швидкість реакції значно збільшується.

3. З різними металами, їх карбонатами, гідроксидами та оксидами аміносульфонова кислота утворює солі NH2SO3M (узагальнена назва – сульфамати), з тіонілхлоридом SOCl2 - NH2SO2Cl сульфамоїлхлорид.

4. При взаємодії з HNO2 (азотиста кислота) піддається дезамінуванню окислювальному – NH2SO3H + HNO2Н2О+N2 (азот, що виділяється у вигляді газу) +H2SO4 (кислота сірчана). Цю реакцію використовують для визначення кількості моноаміду сірчаної кислоти і для розкладання надлишку азотистої кислоти (HNO2) при виробництві азобарвників.

5. Сульфамінова кислота окислюється хлором (Cl), бром (Br), перманганатом калію (KMnO4) та хлоратами до сірчаної кислоти (H2SO4) та азоту (N2).

6. Реакція цієї кислоти з HClO (хлорнуватиста кислота) або NaClO (гіпохлорит натрію) приводити до утворення N,N-дихлор- або N-хлорпохідним. Реакція з натрію (Na) у рідкому аміаку (NH3) до NaSO3NHNa, з сульфатом натрію (Na2SO4) до 6HSO3NH2·5Na2SO4·15Н2О.

7. Також моноамід сірчаної кислоти реагує з первичными та вторинними спиртами, з фенолами. Третинні, вторинні та первичні аміни утворюють з цією кислотою аміносульфамати, а аміди карбонових кислот – аммонію N-ацилсульфамати.

8. Для ідентифікації аміносульфонової кислоти застосовують реакцію з азотистої кислоти (HNO2) або сплавлення з бензоїном (C14H12O3).

ЗАСТОСУВАННЯ МОНОАМІДУ СІРЧАНОЇ КИСЛОТИ
1. Промислова хімія: для чищення апаратури від пивного та молочного каміння, від різних мінеральних відкладень (окисних плівок, солей жорсткості, сполук заліза). Виробництво соляної кислоти в цьому випадку стає невигідним, оскільки сульфамінова менша корозійна.

2. У побуті та на підприємствах громадського харчування: для обробки посуду кухонного та столового, у складі деяких миючих засобів.

3. В якості сировини для отримання деяких хімічних сполук, наприклад, гербіцидів та вогнестійких матеріалів.

4. У гальванотехніці: для травлення жерсті харчової та для створення електролітів.

5. Для видалення слизу з басейнів (їх водоохолоджувальні системи).

6. Під час чищення машин, призначених для створення паперу.

7. При обробці зони нафтових скважин.

Як правильно повинна зберігатися сульфамінова кислота, і які заходи необхідно дотримуватися при її використанні?

Моноамід кислоти сірчаної відноситься до важкогорючих речовин. За ступенем впливу живий організм належить до сполук третього класу опасности. Викликає сильні опіки шкіри та слизової.

Зберігають цю кислоту у підвійних поліетиленових мішках (ємність сорок кілограм), призначених спеціально для хімічної продукції. Варто врахувати, що продукт добре розчиняється у H2O (вода). При тривалому зберіганні злежується.